在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

Question

在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（　　）

A．0.34
B．0.64
C．0.44
D．0.54

Answer 1

设转化的N₂的物质的量为xmol，
c（N₂）=(2mol)/(1.5L)=(4)/(3)mol/L、c（H₂）=(3mol)/(1.5L)=2mol/L，
                N₂ +3H₂  

高温高压

催化剂

   2NH₃，
起始浓度        (4)/(3)    2             0
转化浓度        x     3x            2x
平衡浓度       (4)/(3)-x   2-3x          2x
(P1)/(P2)=(n1)/(n2)=((4)/(3)+2)/((4)/(3)−x+2−3x+2x)=(10)/(8)，x=(1)/(3)mol/L，
所以平衡时浓度：c（N₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=(2)/(3)mol/L；
化学平衡常数=(((2)/(3))2)/(1•13)≈0.44，
故选C．