将ph为2.53的hac溶液与ph为13.00的naoh溶液等体积混合后,溶液的ph为多少?

Question

将ph为2.53的hac溶液与ph为13.00的naoh溶液等体积混合后,溶液的ph为多少?

Answer 1

将ph为2.53的hac:
HAc Ac- + H+
c-(10^-2.53) 10^-2.53 10^-2.53
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]
1.75*10^-5 =(10^-2.53)^2 /[ c-(10^-2.53)]
c=0.500mol/L
ph为13.00的naoh溶液
[OH-]=0.100mol/L
HAc + NaOH = NaAc + H2O
0.5v 0.1v 0
0.4v 0 0.1v
因此反应后溶液成份,HAc、NaAc
n(NaAc)/n(HAc)=0.1v /0.4v =0.25
由于形成缓冲溶液
因此
HAc Ac- + H+
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)
=[H+]*n(Ac-)/n(HAc)
=[H+]*0.25
[H+]=4 Ka=6.8*10^-5
pH=4.2