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如图是“XXX”钙片商品标签图.根据标签信息完成下列题.(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为;(2)每片中至少含钙元素的质量为g.(3)小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否
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如图是“XXX”钙片商品标签图.
根据标签信息完成下列题.

(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为___;
(2)每片中至少含钙元素的质量为___g.
(3)小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.)
我来求出:①生成二氧化碳的质量.
②稀盐酸中溶质的质量分数.
③通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实.
根据标签信息完成下列题.

(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为___;
(2)每片中至少含钙元素的质量为___g.
(3)小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.)
我来求出:①生成二氧化碳的质量.
②稀盐酸中溶质的质量分数.
③通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实.
▼优质解答
答案和解析
(1)碳酸钙的化学式为:CaCO3,故碳酸钙的相对分子质量为:40+12+16×3=100;
碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为:
×100%=40%,
则每片中至少含钙元素的质量为1.24g×40%=0.496g.
故答案为:100;0.496.
(2) ①根据质量守恒定律可知,生成CO2的质量为:40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x,y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
=
=
解得x=5g;y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为:
×100%=9.13%.
③每片含CaCO3的质量为:
=1.25g>1.24g,故钙片中碳酸钙的含量标注准确.
答:生成二氧化碳的质量是2.2g,稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%,通过计算含量标注属实.
碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为:
40 |
40+12+16×3 |
则每片中至少含钙元素的质量为1.24g×40%=0.496g.
故答案为:100;0.496.
(2) ①根据质量守恒定律可知,生成CO2的质量为:40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x,y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100 |
x |
73 |
y |
44 |
2.2g |
解得x=5g;y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为:
3.65g |
40g |
③每片含CaCO3的质量为:
5g |
4 |
答:生成二氧化碳的质量是2.2g,稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%,通过计算含量标注属实.
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