如图是“XXX”钙片商品标签图．根据标签信息完成下列题．（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为；（2）每片中至少含钙元素的质量为g．（3）小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否

Question

如图是“XXX”钙片商品标签图．
根据标签信息完成下列题．

（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为___；
（2）每片中至少含钙元素的质量为___g．
（3）小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
我来求出：①生成二氧化碳的质量．
②稀盐酸中溶质的质量分数．
③通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实．

Answer 1

（1）碳酸钙的化学式为：CaCO₃，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数为：(40)/(40+12+16×3)×100%=40%，
则每片中至少含钙元素的质量为1.24g×40%=0.496g．
故答案为：100；0.496．
（2） ①根据质量守恒定律可知，生成CO₂的质量为：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x，y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x      y             2.2g
(100)/(x)=(73)/(y)=(44)/(2.2g)
解得x=5g；y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：(3.65g)/(40g)×100%=9.13%．
③每片含CaCO₃的质量为：(5g)/(4)=1.25g>1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答：生成二氧化碳的质量是2.2g，稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%，通过计算含量标注属实．