用惰性电极电解2L1mol•L-1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A.1.5mol•L-1B.0.5mol•L-1C.0.75

Question

用惰性电极电解2L 1mol•L^-1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H⁺）是（设溶液体积不变）（　　）

A. 1.5 mol•L^-1

B. 0.5 mol•L^-1

C. 0.75 mol•L^-1

D. 0，25 mol•L^-1

Answer 1

用惰性电极电解2L 1mol•L^-1的硫酸铜溶液，电池反应式为2CuSO₄+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，在电路中通过0.5mol电子时，析出n（Cu）=(0.5mol)/(2)=0.25mol；
然后将电源反接，Cu作阳极、石墨作阴极，阳极上Cu失电子生成离子进入溶液，阴极上铜离子放电生成Cu，Cu完全溶解通过0.5mol电子，再通过0.5mol电子时，阳极上生成氧气，阴极上析出Cu，发生的反应为
2CuSO₄+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
所以生成整个过程中生成硫酸转移电子物质的量=0.5mol+0.5mol=1mol，
根据方程式2CuSO₄+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄知，生成n（H₂SO₄）=(1mol)/(4)×2=0.5mol，根据H原子守恒得n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=1mol，则c（H⁺）=(1mol)/(2L)=0.5mol/L，
故选B．