两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大

Question

两个惰性电极插入500mL AgNO ₃ 溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H ₂ 放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）

A、27 mg

B、54 mg

C、106 mg

D、216 mg

Answer 1

考点：
电解原理
专题：
电化学专题
分析：
根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．

当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6mol/L变为10-3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．设生成银xg．该电池反应式为：4AgNO3+2 H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4 HNO3              （4×108）g  4mol                  xg  （10-3mol/L-10-6mol/L）×0.5L所以x=0.0540.054g=54mg，故选：B．
点评：
本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可．