碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌 — 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO 2 (s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2 (s)+Mn 2 O 3 (s) ,下列说法中错误的是( )
A .电池工作时,锌失去电子 ,锌是负极
B .外电路中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g
C .电池负极的电极反应式为: Zn-2e-+2OH - =Zn(OH) 2
D .电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中 OH - 向正极移动, K + 、 H + 向负极移动
D
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