碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法

Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 — 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO ₂ (s)+H ₂ O(l)==Zn(OH) ₂ (s)+Mn ₂ O ₃ (s) ，下列说法中错误的是（     ）

A ．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极

B ．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g

C ．电池负极的电极反应式为： Zn-2e-+2OH ^- =Zn(OH) ₂

D ．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中 OH ^－ 向正极移动， K ^＋ 、 H ^＋ 向负极移动

Answer 1

D