钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2）,39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量

Question

钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2）,39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g.（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28,则样品中K2O2的质量分数为 .（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量.（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比.每问的解析!

Answer 1

28.2g96.25%71g设平均组成为KOx,与CO2反应方程为：
2KOx + CO2 == K2CO3 + （x-1/2）O2
2（39+16x）-------------------------x-1/2
6.3---------------------------------0.05
解得x=1.5
如果只有两种化合物,有两种组合方式：KO2和K2O,KO2和K2O2
第一种组合：物质的量之比为4:1 (a+2b)/(2a+b)=1/1.5→a/b=4/1
第一种组合：物质的量之比为2:1 (a+2b)/(2a+2b)=1/1.5→a/b=2/1