高一化学钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（可能用到的相对分子质量：KNO3:101K2O:94N2:28K2O2:110KO2:71CO2:44K2CO3:138）（1）钾与

Question

高一化学
钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（可能用到的相对分子质量：KNO3:101 K2O:94 N2:28 K2O2:110 KO2:71 CO2:44 K2CO3:138）
（1）钾与硝酸钾反应可以制得K2O（10K + 2KNO3 ＝ 6K2O +N2）.39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成的K2O的物质的量为__________ mol .
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4 KO2 + 2CO2 ＝ 2 K2CO3 + 3O2）,在医院、矿井、潜水、高空飞行中作供氧剂.13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L（标准状况）,计算反应消耗KO2的质量为 .
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收CO2生成K2CO3并产生O2 1.12L（标准状况）,试确定产物A中钾、氧两种原子的个数之比为 .
请讲简单过程

Answer 1

1、0.3
硝酸10.1g,那么其物质的量0.1mol,由该反应式氧化钾0.3mol.
3、71g
由该反应式,消耗2mol二氧化碳生成3mol氧气
而增加的气体的物质的量为（18.8-13.2）/22.4=0.25mol,所以生成氧气0.75mol
由该反应式KO2物质的量为1mol,所以消耗的质量为71g；
4、2:3
生成氧气0.05mol,
设总钾原子个数xmol,总氧原子个数ymol,那么有
y-x/2=0.05×2
39x+16y=6.30
解得x=0.1mol,y=0.15mol
钾氧原子比为2;3