（2014•大庆）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．CaCO3一定没有剩余B．

Question

（2014•大庆）将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．CaCO₃一定没有剩余
B．消耗HCl与H₂SO₄的质量比为73：98
C．消耗CaCO₃与Na₂CO₃的质量比为1：1
D．反应产生水的质量相等

Answer 1

CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
                                                             100    73         18  44    
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
                                                             
 106    98          18  44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D正确，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故选：BD．