如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化

Question

如图是将SO ₂ 转化为重要的化工原料H ₂ SO ₄ 的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O ₂ 发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是：SO ₂ +2H ₂ O-2e ^- =SO ₄ ^2- +4H ⁺

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO ₂ 与加入的H ₂ O的质量比为8：15

Answer 1

A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，故A正确；
B．催化剂b表面O ₂ 发生还原反应生成H ₂ O，消耗H ⁺ ，其附近酸性减弱，故B错误；
C．催化剂a表面是SO ₂ 失去电子生成硫酸，电极方程为：SO ₂ +2H ₂ O-2e ^- =SO ₄ ^2- +4H ⁺ ，故C正确；
D．催化剂a处的反应为：SO ₂ +2H ₂ O-2e ^- =SO ₄ ^2- +4H ⁺ ，
   催化剂b处的反应为： (1)/(2) O ₂ +2H ⁺ +2e ^- =H ₂ O
 总方程为：SO ₂ +H ₂ O+ (1)/(2) O ₂ =H ₂ SO ₄
 设加入的SO ₂ 为xg，H ₂ O为yg．
则生成硫酸的质量为： (xg×98g/mol)/(64g/mol)
水的质量变化为：y- (xg×18g/mol)/(64g/mol)
根据二者的比值为49%，可以求得 (x)/(y) = (8)/(15) ，故D正确；
故选B．