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用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4
题目详情
用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
▼优质解答
答案和解析
该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L×0.3L×2=0.06mol，
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数
=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选：D．
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数
| 0.06 |
| 0.02 |
故选：D．
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