运用相关原理，回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-。（1）在NaHSO4溶液中c（H+）c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜

Question

运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO ₄ 在水中的电离方程式为NaHSO ₄ ＝Na ⁺ + H ⁺ + SO ₄ ^2- 。
（1）在NaHSO ₄ 溶液中c（H ⁺ ）_________c（OH ^- ）+ c（SO ₄ ^2- ）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO ₄ ^2- 完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO ₄ 溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L ^-1 Na ₂ CO ₃ 溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L ^-1 BaCl ₂ 溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO ₄ ）=1.1×10 ^-10 mol ² ·L ^-2 ；KSP（BaCO ₃ ）=5.1×10 ^-9 mol ² ·L ^-2 ]
Ⅱ．已知：在25时 H ₂ O H ⁺ +OH ^-    KW=10 ^-14 CH3COOH H ⁺ +CH ₃ COO ^-  Ka=1.8×10 ^-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L ^-1 醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L ^-1 醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L ^-1 醋酸钠溶液中［OH ^- ］= mol·L ^-1 在某溶液中含Mg ²⁺ 、Cd ²⁺ 、Zn ²⁺ 三种离子的浓度均为0.01mol·L ^-1 。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L ^-1 ，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH） ₂ ］=1.8×10 ^-11 、KSP［Zn（OH） ₂ ］=1.2×10 ^-17 、 KSP［Cd（OH） ₂ ］=2.5×10 ^-14 、 =2.2）

Answer 1

（1）＝ 　；　 ＞
（2）CO ₃ ^2- +H ⁺ === HCO ₃ ^-  ； BaSO ₄
（3）Kh= ；增大
（4）小于；大于
（5）［OH ^- ］=2.2×10 ^-5 mol·L ^-1  Cd ²⁺ 、Zn ²⁺ ；
［OH ^- ］=2.2×10 ^-5 mol·L ^-1 　
［M ²⁺ ］［OH ^- ］2=5×10 ^-12 （mol·L ^-1 ）
3.5×10 ^-12 小于KSP［Mg（OH） ₂ ］=1.8×10 ^-11
5×10 ^-12 大于KSP［Zn（OH） ₂ ］=1.2×10 ^-17
5×10 ^-12 大于KSP［Cd（OH） ₂ ］=2.5×10 ^-14