某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B.H2A溶液

Question

某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H₂A，下列有关叙述正确的是（　　）

A. 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

B. H₂A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同

C. 溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na⁺）>C（HA^-）>C（A^2-）>C（H⁺）>C（OH^-）

D. 已知HClO的电离平衡常数为10^-7.5将少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H₂A+ClO^-═HClO+HA^-

Answer 1

由图象可知当pH=3.04时，c（H₂A）=c（HA^-），则K₁=(c(HA-)c(H+))/(c(H2A))=10^-3.04，当pH=4.37时，可知K₂=(c(A2-)c(H+))/(c(HA-))=10^-4.37，
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，故A正确；
B．温度不变，则电离常数不变，故B错误；
C．由K₂=(c(A2-)c(H+))/(c(HA-))=10^-4.37可知，溶液的PH=4.5时，(c(A2-))/(c(HA-))=(10-4.37)/(10-4.5)>1，则c（A^2-）>c（HA^-），故C错误；
D．K₂=(c(A2-)c(H+))/(c(HA-))=10^-4.37，HClO的电离平衡常数为10^-7.5，则酸性HA^->HClO，所以将少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H₂A+2ClO^-═2HClO+A^2-，故D错误．
故选A．