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二元酸H2A的电离反应如下：K1=4.50×10－7K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液,滴定进程用玻璃电极pH计跟踪,滴定曲线上的两个点对应的数据如下：加入的HCl／化学

0 10.00pH 10.3

根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）B.在小苏打溶液中存在下化学

3）C. 向AgCl悬浊液中

完全中和10.2克,二元酸H2A,消耗了24克氢氧化钠的溶液,这些酸是多少摩尔?酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少? 化学

（2011•防城港一模）已知H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．化学

下列微粒浓度关系正确的有__

p{font-size:10.5pt;line-height:150%;margin:0;padding:0;}td{font-size:10.5pt;}(08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-下列溶化学

　　HA - H + +

（2009•江门一模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（）A．因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol•L 化学

2A溶液中氢离子的物质的量浓

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA-H＋＋A2－。回答以下问题：（1）NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同)，某二元酸H2B电化学

＋， NaHB溶液_____

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.A点溶液中加入少量水：c(OH-)c(H2A)增大B.B点：c（HA-）>c（H+ 化学

（H2A）C. C点：c（

（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式化学

_________。(2)若

计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.010^-5,ka2=2.010^-7）化学

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