向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）容器甲乙容积

Question

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q1	Q2
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

A．x=1
B．Q₁＜2Q₂
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v_（正）＜v_（逆）

Answer 1

A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为：(0.5mol/L)/(1mol/L)×100%=50%，甲容器平衡时，A的转化率＞(2mol−1mol)/(2mol/L)×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；
B．甲容器中的压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q₁＞2Q₂，故B错误；
C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式可以计算出a值，故C错误； D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol•L^-1，c（B）=0.5mol•L^-1，c（C）=0.5mol•L^-1，化学常数为：K=(c(C))/(c(A)•c(B))=(0.5)/(0.5×0.5)=2，浓度商为：Q=((0.2)/(0.5))/((0.2)/(0.5)×(0.2)/(0.5))=2.5＞2，化学平衡向逆反应方向移动，即v_（正）＜v_（逆）．故D正确；
故选AD．