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（2014•浦江县模拟）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．
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（2014•浦江县模拟）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol
▼优质解答
答案和解析
由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，
A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C错误；
D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D正确．
故选C．
A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C错误；
D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D正确．
故选C．
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