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1.欲配制230ml0.5mol/LNaCl溶液.应称取几gNaCl?(我算到是6.7g,但是答案是7.3g,为什么?)2.下列叙述正确的是?A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/LB.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液,溶质
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1.欲配制230ml 0.5mol/LNaCl溶液.应称取 几gNaCl?(我算到是6.7g,但是答案是7.3g,为什么?)
2.下列叙述正确的是?
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L
B.将22.4L HCl溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L
C.将5.85gNaCl晶体溶入1L水中,制得0.1mol/LNaCl溶液
(我想A和B应该还要讲明NaOH和HCl是什么状况,或者说是什么环境下吧;对不对?为什么?)
(我想请你们分析一下ABC,
2.下列叙述正确的是?
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L
B.将22.4L HCl溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L
C.将5.85gNaCl晶体溶入1L水中,制得0.1mol/LNaCl溶液
(我想A和B应该还要讲明NaOH和HCl是什么状况,或者说是什么环境下吧;对不对?为什么?)
(我想请你们分析一下ABC,
▼优质解答
答案和解析
配制溶液要用容量瓶 而实验室容量瓶没有230毫升的 只能有250毫升
所以250毫升 0.5mol\L NaCl 就是7.3g
A应该是溶入水中形成的溶液为1L 这是定义
B你说得对 应注明状况
C晶体中有水 所以氯化钠不是1mol 还有一个和A一样的问题 应是溶液为1L 不是水为1L
所以250毫升 0.5mol\L NaCl 就是7.3g
A应该是溶入水中形成的溶液为1L 这是定义
B你说得对 应注明状况
C晶体中有水 所以氯化钠不是1mol 还有一个和A一样的问题 应是溶液为1L 不是水为1L
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