1.欲配制230ml0.5mol/LNaCl溶液.应称取几gNaCl?(我算到是6.7g,但是答案是7.3g,为什么?)2.下列叙述正确的是?A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/LB.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液,溶质

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1.欲配制230ml 0.5mol/LNaCl溶液.应称取几gNaCl?(我算到是6.7g,但是答案是7.3g,为什么?)
2.下列叙述正确的是?
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L
B.将22.4L HCl溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L
C.将5.85gNaCl晶体溶入1L水中,制得0.1mol/LNaCl溶液
(我想A和B应该还要讲明NaOH和HCl是什么状况,或者说是什么环境下吧;对不对?为什么?)
(我想请你们分析一下ABC,

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答案和解析

配制溶液要用容量瓶而实验室容量瓶没有230毫升的只能有250毫升
所以250毫升 0.5mol\L NaCl 就是7.3g
A应该是溶入水中形成的溶液为1L 这是定义
B你说得对应注明状况
C晶体中有水所以氯化钠不是1mol 还有一个和A一样的问题应是溶液为1L 不是水为1L

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