现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶

Question

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是 ___（填序号，下同），水的电离程度相同的是 ___．
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
① ___②，③ ___④，⑤ ___⑥（填“>”、“<”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）>c（ CN^-），用“>、<、=”符号填空
①溶液中c （OH^-） ___c （H⁺）       ②c （HCN） ___c （CN^-）
（4）在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ ___（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 ___（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ___．

Answer 1

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH>②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH>④；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤>⑥，
故答案为：>；>；>；
（3）混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）+），所以c（OH^-）>c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）>c （CN^-）；
故答案为：>；>；
（4）①溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，当醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1时，反应生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
②在C点，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，醋酸大于醋酸钠的水解，则离子关系为c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）．