将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A．1×10-3mol•L-1B．1×10-13mol•L-1C．1×10-7mol•L-1D．1×10-11mol•L-1

Question

将1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H⁺）最接近于（　　）

A．1×10^-3 mol•L^-1
B．1×10^-13 mol•L^-1
C．1×10^-7 mol•L^-1
D．1×10^-11 mol•L^-1

Answer 1

根据C₁V₁=C₂V₂得，0.1mol/L×0.001L=C₂×0.2L，C₂=5×10^-4 mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以C（OH-）=(Kw)/(C(H+))=(10−14)/(5×10−4×2)mol/L=10^-11 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10^-11 mol/L，故选D．