将3.84gCu和一定量某浓度的HNO3反应,当Cu反应完毕时,共收集0.896L气体（标况）.求：（1）反应中小号的硝酸的总物质的量.（2）把收集着气体的集气瓶倒立于足量的水中,通入多少升标准状况下

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将3.84gCu和一定量某浓度的HNO3反应,当Cu反应完毕时,共收集0.896L气体（标况）.求：
（1）反应中小号的硝酸的总物质的量.
（2）把收集着气体的集气瓶倒立于足量的水中,通入多少升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液.

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答案和解析

1.硝酸的去处两个,一个和Cu变成了硝酸铜,一个被还原成NO或NO2
气体是0.896/22.4=0.04mol
又Cu是3.84/64=0.06mol
则和Cu结合的NO3-的物质的量是0.12mol
则消耗的硝酸的总的质量是0.12+0.04=0.16mol
2.这个很简单,只需要从电子守恒来看,由于Cu开始被硝酸氧化,电子给了NO3-中的N,生成了NO和NO2
而当NO合NO2和O2,H2O生成硝酸的时候,又将Cu给它们的电子给了O2
则Cu一共给出电子式0.06*2=0.12mol
每消耗1molO2需要给出电子是4mol
即加入O2是0.12/4=0.03mol
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