已知MnO2与浓硫酸的反应方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,将8.7gMnO2与足量浓硫酸反应,求（1）标况下生成Cl2的体积.（2)求参加反应的HCl的质量.

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已知MnO2与浓硫酸的反应方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,将8.7gMnO2与足量浓硫酸反应,求
（1）标况下生成Cl2的体积.
（2)求参加反应的HCl的质量.

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答案和解析

87 g MnO2的质量是8.7 /87 = 0.1 mol
设Cl2的物质的量是x,HCl的物质的量是y
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.1 mol y x
所以x=0.1 mol,体积 =0.1 ×22.4 = 2.24 L
y=0.4 mol,质量 = 0.4 × 36.5 =14.6 g
因此：标况下生成Cl2的体积 2.24 L.参加反应的HCl的质量14.6 g

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