将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g

Question

将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）==CO2+H2，此时有1/2的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数是？
（2）温度不变的条件下向该平衡体系中在冲入一定量的氩气，CO的转化率（ ）
（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1molCO2和1molH2 则达到新平衡时 混合物中CO2的物质的量分数为？
（4）若在相同的条件下 开始是向容器中充入1molCO2 1molH2 1mol H2O则达到新平衡时 混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的？
A 百分之16.67 B 百分之27.55 C百分之33.3 D百分之36.8

Answer 1

（1）反应方程式可得：n(CO)=n(H2O)=n(CO2)=n(H2) 所以0.5摩尔的二氧化碳与0.5摩尔的水反应生成0.5摩尔的二氧化碳和0.5摩尔的氢气 总量还是2摩尔，其中二氧化碳0.5摩尔。则量分数=25% （2）转化率仍为50%。氩气不参加反应，加入后只增加了体系的总压强，对反应的平衡不影响。 （3）T不变的条件下，加入生成物，平衡向左转移，直至体系中反应物与生成物的浓度与加入前的浓度一致。则新平衡建立。故CO2的量分数依旧为：25%（此刻体系总物质的量为4摩尔） （4）由第三问可知道，只加入CO2与H2时。体系最终平衡不变。再加入H2O时，体系平衡向正方向进行。 假设1摩尔水按照之前的平衡进行，则生成CO2的量为：0.5摩尔（实际上要按该平衡进行，CO的也要加1摩尔，故实际上无法达到） 此时CO2的量分数为：1.5/5=30% 即新平衡时，25%小于CO2的量分数小于30% 选B