化学问题在25摄氏度时,向100ml2mol每升的HCl溶液里放入足量的纯铁粉（反应前后溶液体积变化不考虑）,反应开始2min末,收集到1.12L氢气（标况下）在此之后,又经过4min盐酸反应完全,计算1）在

Question

化学问题
在25摄氏度时,向100ml 2mol每升的HCl溶液里放入足量的纯铁粉（反应前后溶液体积变化不考虑）,反应开始2min末,收集到1.12L氢气（标况下）在此之后,又经过4min盐酸反应完全,计算
1） 在前2min内用FeCl2（氯化亚铁）表示的平均反应速率.
2）在后4min内用HCl表示平均反应速率.
要详细的过程!
答案是 0.25
0.25

Answer 1

先把反应方程式写出来,生成1molH的时候就生成1molFecl2,氢气的量是0.05mol,所以氯化亚铁也为0.05mol,除以时间即可.0.05/2=0.025
还是先把反应方程式写出来,生成1mol氢气的同时消耗2mol盐酸,现在生成了0.05mol氢气,即消耗0.1mol盐酸,盐酸总共有（100/1000）*2{100/1000为换算单位}即0.2mol,现在前2min消耗了0.1,所以后4min共消耗了0.1,所以平均反应速率就是0.1/4=0.025