液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积是mL（标

Question

液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积是___mL（标准状况）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是___．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）．

Answer 1

生成物总物质的量为n（XO₂）+n（YO₂）=(0.336L)/(22.4L/mol)=0.015mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
则n（XO₂）=0.005mol，n（YO₂）=0.01mol，
总质量为：m（XO₂）+m（YO₂）=0.336L×2.56g/L=0.86g，
（1）由XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）可知，反应前后气体体积相同，则反应前O₂的体积是336mL，
故答案为：336；
（2）根据质量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.86g，
m（O₂）=0.015mol×32g/mol=0.48g，
m（XY₂）=0.86g-0.48g=0.38g
又：n（XY₂）=n（XO₂）=0.005mol，
则：M（XY₂）=(0.38g)/(0.005mol)=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY₂分子中，X的质量为76g×(3)/(19)=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为(64)/(2)=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：碳；硫．