液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积为．

Question

液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积为______．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是______．
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）．

Answer 1

生成物总物质的量为n（XO₂）+n（YO₂）=(0.672L)/(22.4L/mol)=0.03mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
则n（XO₂）=0.01mol，n（YO₂）=0.02mol，
总质量为：m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
（1）设消耗的氧气的体积为V，则
XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）
1mol     67.2L     1mol     2mol
 n       V        0.01mol  0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案为：672ml；
（2）根据质量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（O₂）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY₂）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY₂）=0.01mol，
则：M（XY₂）=(0.76g)/(0.01mol)=76g/mol，
故答案为：76g/mol．
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY₂分子中，X的质量为76g×(3)/(19)=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为(64)/(2)=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：碳；硫．