一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2（g）+3H2⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线I所示．下列说法正确的是（）A.该

Question

一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8molH₂，发生反应：
CO₂（g）+3H₂⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，测得n（H₂）随时间变化如曲线I所示．下列说法正确的是（　　）

A. 该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.375mol•L^-1•min^-1

B. 若起始时向上述容器中充入3molCO₂和4molH₂，则平衡时H₂的条件分数大于20%

C. 若起始是向上述容器中充入4molCO₂、2molH₂、2molCH₃OH和1molH₂O（g），则此是反应向正反应方向进行

D. 改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的他分别是升高温度、充入氢气

Answer 1

A．由图可知，0～8 min内H₂的物质的量变化量为8mol-2mol=6mol，故v（H₂）=((6mol)/(2L))/(8min)=0.375 mol•L^-1•min^-1，速率之比等于其化学计量数之比，故v（CO₂）=(1)/(3)v（H₂）=0.125 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由图可知，I平衡时氢气为2mol，则：
           CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol）：6        8        0          0
转化（mol）：2        6        2          2
平衡（mol）：4        2        2          2
故I中平衡时氢气体积分数为(2mol)/(4mol+2mol+2mol+2mol)=20%，若起始时向上述容器中充入3 mol CO₂和4 mol H₂，等效为原平衡压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，即平衡时H₂的体积分数大于20%，故B正确；
C．平衡常数K=(c(CH3OH)•c(H2O))/(c(CO2)•c3(H2))=(1×1)/(2×13)=0.5，此时的浓度商Qc=((2)/(2)×(1)/(2))/((4)/(2)×((2)/(2))3)=0.25D．与Ⅰ相比，Ⅱ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度大，说明改变条件反应速率加快、反应向逆反应方向移动，若升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，符合题意；与I相比，Ⅲ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度小，说明改变条件反应速率加快、反应向正反应方向移动，若充入氢气，氢气的物质的量应减少，而图中变大，不符合题意，故D错误；
故选BC．