有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是（）A.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同B.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等C.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2

Question

有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是（　　）

A. 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B. 醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等

C. 分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

D. 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol•L^-1

Answer 1

A．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故A错误；
B．根据电荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=1×10^-3mol/L，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=1×10^-3mol/L，故c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，故B错误；
C．酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故C错误；
D．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10^-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH^-）=(10-14)/(10-3)=1×10^-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11mol•L^-1，故D正确．
故选D．