社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验计算回答：取该厂的某钢样粉

Question

社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示．

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.836	5.672	8.508
生成气体的质量/g	0.1	0.2	0.25

请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知，3g碳酸钙中所含碳元素的质量与钢样中碳元素质量相等．
3g碳酸钙中含碳质量为：3g×(12)/(100)×100%=0.36g
钢样中铁的质量为：28.36g-0.36g=28g
此钢样粉末中铁和碳的质量比为：28g：0.36g=700：9；
（2）设50g稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
     98         2
     x         0.25g
(98)/(2)＝(x)/(0.25g)
x=12.25g（2分）
稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为：(12.25g)/(50g)×100%=24.5%
答：（1）此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：9；（2）稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为24.5%．