铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、第族

Question

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 　 周期、

第 　 族，PbO ₂ 的酸性比CO ₂ 的酸性 　　 （填“强”“弱”）．

（2）PbO ₂ 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 　 ．

（3）PbO ₂ 可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 　 ；

（4）PbO ₂ 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO _x 或mPbO ₂ •nPbO，则计算x= 　1.4　 值和m：n= 　　 ．

Answer 1

【考点】 碳族元素简介．

【分析】 （1）Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

（2）PbO ₂ 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；

（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；

（4）样品失重失去的为氧元素，根据原子守恒求O原子和Pb原子的比值．

【解答】 （1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；六；IVA；弱；

（2）PbO ₂ 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO ₂ +4HCl（浓）=PbCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O，

故答案为：PbO ₂ +4HCl（浓） PbCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O；

（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO ^﹣ =PbO ₂ +Cl ^﹣ ，故答案为：PbO+ClO ^﹣ =PbO ₂ +Cl ^﹣ ；

（4）若a点固体组成表示为PbO _x ，根据PbO ₂ PbO _x + O ₂ ↑，

×32=239×4.0%，x=1.4；

若组成为mPbO ₂ •nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值= =1.4，得m：n=2：3，

故答案为：1.4；2：3．

【点评】 本题考查碳族元素性质，题目难度中等，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点．