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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐过程如图示:(1)步骤①反应的化学方程式为;(2)步骤③中操作a的名称是过滤;步骤④加入适量盐酸的目的是除去
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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐过程如图示:

(1)步骤①反应的化学方程式为______;
(2)步骤③中操作a的名称是______过滤;步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______.
(3)加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止______,蒸发到______即停止加热,然后继续搅拌得到精盐.
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______.
(5)小江同学在粗盐提纯的实验过程中,经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是______或仪器不干净.
(6)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多,请你帮他分析,产生的原因可能是______.

(1)步骤①反应的化学方程式为______;
(2)步骤③中操作a的名称是______过滤;步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______.
(3)加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止______,蒸发到______即停止加热,然后继续搅拌得到精盐.
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______.
(5)小江同学在粗盐提纯的实验过程中,经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是______或仪器不干净.
(6)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多,请你帮他分析,产生的原因可能是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体,所以步骤③中操作a的名称是:过滤,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠,所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH;
(3)加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热,然后继续搅拌得到精盐;
(4)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙,所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有CaCl2;
(5)经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是:滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净;
(6)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多,产生的原因可能是:加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅.
故答案为:(1)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)过滤,NaOH;
(3)因局部温度过高,造成液滴飞溅;有较多固体析出时;
(4)CaCl2;
(5)滤纸破损或液面高于滤纸边缘;
(6)加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅.
(2)过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体,所以步骤③中操作a的名称是:过滤,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠,所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH;
(3)加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热,然后继续搅拌得到精盐;
(4)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙,所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有CaCl2;
(5)经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是:滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净;
(6)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多,产生的原因可能是:加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅.
故答案为:(1)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)过滤,NaOH;
(3)因局部温度过高,造成液滴飞溅;有较多固体析出时;
(4)CaCl2;
(5)滤纸破损或液面高于滤纸边缘;
(6)加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅.
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