短时间里一定采纳,谢谢)下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是()A.3NO2+H2O====2HNO3+NOB.MnO2+4HCl(浓)==三角==MnCl2

Question

短时间里一定采纳,谢谢)下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是
下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是 ( )
A.3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
B.MnO2 + 4HCl(浓) ==三角== MnCl2 + 2H2O + Cl2(向上箭头)
C.C + 2H2SO4(浓) ==三角== CO2(向上箭头) + 2SO2(向上箭头) + 2H2O
D.2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
请问这题怎么判断 怎么计算?
希望有人愿意帮忙解析,越详细越好,短时间里一定采纳.

Answer 1

答案是c
NO2中的N是4价变成HNO3是被氧化了,变成NO是被还原了,所以被还原和被氧化的物质的物质的量之比是1：2
MnO2变成MnCl2化合价降低被还原,HCl变成Cl2化合价升高被氧化,一半HCl起到酸的作用没有被氧化,所以被还原和被氧化的物质的物质的量之比不是1：4而是1：2
C变成CO2化合价升高被氧化,H2SO4变成SO2,S的化合价降低被还原,所以被还原和被氧化的物质的物质的量之比为2：1
NaBr被氧化成Br2,Cl2被还原成NaCl,被还原和被氧化的物质的物质的量之比是1：2