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已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H是多少？写出推导过程．
题目详情
已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H是多少？写出推导过程．
▼优质解答
答案和解析
有题意可知：
氢气燃烧的热化学方程式为：①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
C2H4（g）燃烧的热化学方程式为：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
C2H5OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用盖斯定律②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案为：△H=-44.2kJ/mol．
氢气燃烧的热化学方程式为：①H2（g）+
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C2H4（g）燃烧的热化学方程式为：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
C2H5OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用盖斯定律②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案为：△H=-44.2kJ/mol．
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