（2012•盐城二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），该反应

Question

（2012•盐城二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：
2CO₂（g）→2CO（g）+O₂（g），该反应的△H______0，△S______0（选填：＞、＜、=）．
（2）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的化学品．已知：
光催化制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
H₂与CO₂耦合反应：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ•mol^-1
则反应：4H₂O（l）+2CO₂（g）→2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=______kJ•mol^-1．你认为该方法需要解决的技术问题有：______．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（3）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t₁＜t₂＜t₃）的有关数据见表．
表：氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系

气体总浓度（mol/L） 温度（℃） 时间（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	0.9×10-3	2.7×10-3	8.1×10-3
t2	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3
t3	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3

①氨基甲酸铵分解反应是：______反应（选填：“放热”、“吸热”）．在25℃，0～t₁时间内产生氨气的平均速率为：

(1.8×10−3)/(t1)mol/（L•min）

(1.8×10−3)/(t1)mol/（L•min）

．
②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）平衡常数K约为：______．
（4）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：______．

Answer 1

（1）2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），反应后气体物质的量增大，则混乱度增大，即△S＞0；一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应，△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，则该反应△H＞0，故答案为：＞；＞；（2）光...