在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向

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在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4,则使C(N2O4)增大,平衡逆向移动,但由于两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终的平衡状态的影响是一致的,如:两种情况下,重新达平衡时,NO2的百分含量都比原平衡时要小.
俺咋也没想明白why NO2的百分含量比原平衡要小

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答案和解析

一般平衡状态下,只改变浓度,平衡常数不变
但如改变压强和温度,平衡常数就会改变
反应2NO2==N2O4,增大压强,有利于 N2O4的生成
无论是加入NO2还是N2O4都会增大压强（恒容的容器）
对了,要注意是浓度减小不是摩尔数,是相对的
而你举得例子,假设平衡常数不变
我就设原先的平衡不变
当你加入的20摩的NO2 一定会分解以使其达到平衡的状态

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