小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，按如图进行实验．（1）滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）．（2）证明CaCl2已过量的方法是（填写

Question

小明设计了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（假设只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数的实验方案，按如图进行实验．

（1）滤液Y中含有的溶质有___（填写化学式）．
（2）证明CaCl₂已过量的方法是___（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少．（写出计算过程，结果保留至0.1%）

Answer 1

（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，又由于加入氯化钙溶液过量，所以滤液Y中含有的溶质NaCl和CaCl₂；故填：NaCl和CaCl₂；
（2）判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置悬浊液X，向上层清液中再滴加少量氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；由于要测定Na₂CO₃质量分数，所以只有证明CaCl₂已过量，才可过滤，故选A；
（3）因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大．故填：偏大；
（4）设样品中碳酸钠的质量是X
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl　
             106         100
              X         10.0g
(106)/(X)=(100)/(10.0g)
 X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：(10.6g)/(11.0g)×100%=96.4%．
答：所以样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．