2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2则有几MOL的还原挤被氧化,我是这样想的,每2个离子失去2个Br电子,变成原子,然后在变成1个Br分子,有0.1MOLBr2生成,应该有0.2MOL的Br离子转化成Br分子,就

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2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 若生成0.1MOL的Br2 则有几MOL的还原挤被氧化,我是这样想的,每2个离子失去2个Br电子,变成原子,然后在变成1个Br分子,有0.1MOLBr2生成,应该有0.2MOL的Br离子转化成Br分子,就有0.2MOL被氧化,不知道我这样想对不,

▼优质解答

答案和解析

你的推论是正确的.
其实对于氧化还原的问题,弄明白氧化剂和还原剂,弄清楚反应中化合价的变化,才是解决问题的关键.
在这一题中,KMNO4作为氧化剂,HBr作为还原剂,氧化产物是Br2,还原产物是MnBr2.锰由+7价变为+2价得到电子,溴由-1价变为0价失去电子.还原剂HBr与氧化产物Br2的比例是2:1,因此生成0.1摩尔的Br2需要0.2摩尔的HBr.

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