在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量.已知该条件下，1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的

Question

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下，1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的（　　）
A. CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol^-1
B. CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=（4x-y）kJ•mol^-1
C. CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol^-1
D. 2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol^-1

Answer 1

根据题意，22gCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO₂）=(22g)/(44g/mol)=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反应放出热量为xkJ，则2molCO₂反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为
2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
 2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，
故选C．