现有C9H8O2和C9H10O3（结构简式不影响题目,我懒得打了..）的混合物nmol,在空气中完全燃烧消耗O2L（标准状况）,若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg,则上述混合物中含C9H10O3的物质的量的计算

题目详情

现有C9H8O2和C9H10O3（结构简式不影响题目,我懒得打了..）的混合物n mol,在空气中完全燃烧消耗O2_____ L（标准状况）,若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g,则上述混合物中含C9H10O3的物质的量的计算式为：_______

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答案和解析

C9H8O2和C9H10O3
可以写成C9H4(H2O)2;
C9H4(H2O)3;
这里写成这种形式,最后就是相当于只有前面一部分消耗了O,后面一部分靠的是自身的氧元素；
所以1mol该物质燃烧需要的O2是9+1=10mol;
所以总共需要10nmolO2;
消耗氧气=224nL;
上述反应生成的CO2的物质的量是9nmol;
设C9H8O2和C9H10O3分别是n1,n2mol;
那么水的物质的量=4n1+5n2mol;
那么得到：
n1+n2=n;
9n=a/22.4;
4n1+5n2=b/18;
计算出n1,n2即可~~
有问题请追问~~

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