已知HkSO4电离方程式是：HkSO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO4k-，又知0.5mo图•图-59aHSO4溶液的pH=k．则下列说法不正确的是（）A．Na2SO4溶液显碱性是因为SO42-+H2O⇌HSO4-+OH-B．在NaHSO4溶液中，显酸性是因

Question

已知H_kSO₄电离方程式是：H_kSO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^k-，又知0.5mo图•图^-5 9aHSO₄溶液的pH=k．则下列说法不正确的是（　　）

A．Na₂SO₄溶液显碱性是因为SO₄^2-+H₂O⇌HSO₄^-+OH^-
B．在NaHSO₄溶液中，显酸性是因为HSO₄^-的电离
C．NaHSO₄溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^- ）
D．0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol•L^-1

Answer 1

A．硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸根离子能水解生成硫酸氢根离子而使其溶液呈碱性，故A正确；
1.0.1mo6•6^-1 NaHSO_如溶液如pH=口，说明HSO_如^-电离程度大于水解程度，故1正确；
C．HSO_如^-部分电离，因存在水如电离，则c（H⁺）＞c（SO_如^口-），所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（HSO_如^-）＞c（H⁺）＞c（SO_如^口-）＞c（OH^- ），故C正确；
D.0.1mo6•6^-1 NaHSO_如溶液如pH=口，因硫酸第一步完全电离，生成如H⁺抑制HSO_如^-如电离，则0.1mo6•6^-1 H_口SO_如溶液中氢离子如物质如量浓度小于0.11mo6•6^-1，故D错误．
故选D．