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在水溶液中,Na+与Cl-为什么不能反应?但是写方程式时却能写成NaCl(aq)?
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在水溶液中,Na+与Cl-为什么不能反应?但是写方程式时却能写成NaCl(aq)?
▼优质解答
答案和解析
NaCl是离子晶体,由离子直接构成,溶于水就会在水分子作用下
形成Na+和Cl-离子
NaCL溶于水完全电离,NaCl=Na+ +Cl- 如果反应形成NaCl随即又电离分开.所以认为不反应
NaCl=Na+ +Cl- 反过来Na+ +Cl-= NaCl
化学方程式不是离子方程式,化学方程式不能出现离子,没有参加反应的离子要写成化学式.
一般方程式不用标注状态,在化学平衡或者热化学方程式里才标注状态,aq表示在溶液体系中.
形成Na+和Cl-离子
NaCL溶于水完全电离,NaCl=Na+ +Cl- 如果反应形成NaCl随即又电离分开.所以认为不反应
NaCl=Na+ +Cl- 反过来Na+ +Cl-= NaCl
化学方程式不是离子方程式,化学方程式不能出现离子,没有参加反应的离子要写成化学式.
一般方程式不用标注状态,在化学平衡或者热化学方程式里才标注状态,aq表示在溶液体系中.
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