直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．该方法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得．吸收液吸收SO2的过程中，溶液pH随n（SO₃2-）：n

Question

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．该方法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得．吸收液吸收SO₂的过程中，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃2-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液的pH降至约为6时，再送至电解槽再生．再生示意图如下：
（1）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
（2）当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

Answer 1

（1）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺；
（2）电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO₃^-电离生成SO₃^2-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，
故答案为：H⁺在阴极得电子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且Na⁺进入阴极室，吸收液得以再生．