（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为．（2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子的空间构型为．（3

Question

（1）下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为___．
（2）硫化氢（H₂S）分子的空间构型为___；二氧化碳（CO₂）分子的空间构型为___；甲烷（CH₄）分子的空间构型为___．
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H₂NCl），分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为___，电子式为___，H₂NCl中氯的化合价为___．

Answer 1

（1）CCl₄为正四面体结构键角为109°28′，H₂O分子的空间结构为V形，键角为为107°，BeCl₂的空间结构为直线形，键角为180°，BCl₃的空间结构为平面三角形，键角为120°，所以键角由大到小的顺序为BeCl₂>BCl₃>CCl₄>H₂O；
故答案为：BeCl₂>BCl₃>CCl₄>H₂O；
（2）硫化氢（H₂S）中S元素的价层电子对数=2+(1)/(2)（6-2×1）=4，含有2孤电子对，所以分子的空间构型为 V形；二氧化碳（CO₂）中C原子分子的价层电子对数=2+(1)/(2)（4-2×2）=2，不含有孤电子对，空间构型为 直线形；甲烷（CH₄）分子中C原子分子的价层电子对数=4+(1)/(2)（4-4×1）=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体；
故答案为：V形；直线形；正四面体；
（3）NH₃分子中的氮原子sp³杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥，H₂NCl分子结构类似于NH₃，所以H₂NCl分子的空间构型为三角锥型，NH₃属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，则H₂NCl分子的电子式为；H₂NCl中H为+1价，N为-3价，则Cl为-1价；
故答案为：三角锥形；；-1价．