13V电压50A电流!电分解水(NaOH催化)!每分钟产氢多少L!帮我计出来啊!要给出公式,理下面的朋友麻烦给清除一点，2*6.02*10^23*1.6*10^(-19)=1.9264*10^5C我不清楚！

Question

13V电压50A电流!电分解水(NaOH催化)!每分钟产氢多少L!帮我计出来啊!要给出公式,理
下面的朋友 麻烦给清除一点，2 * 6.02*10^23 * 1.6*10^(-19) = 1.9264*10^5 C
我不清楚！

Answer 1

1.由物理公式 q =It可知,50A的电流每分钟的电量q =I*t =50*60 C= 3000C
2.所以电子的个数n=q ÷ e =1.875*10^22 个 （e为原电荷电量 1.6*10^(-19))
3.所以电子的物质的量n(e) = n /NA =ol≈3.1*10^(-2) (NA为阿弗加德罗常数,6.02*10^23)
(2,3两步可以综合起来,直接用 n(e) = q ÷ F =3.1*10^(-2) (F为法拉第常数,96485.3 C/mol))
然后每生成1mol氢气,需要2mol电子,所以这里n（e）的电子能够生成的氢气的物质的量
n(H2) = n(e) /2 =1.55*10^(-2) mol
也就是标准状况下的体积V(H2) = n(H2)*Vm =0.3472 L （Vm气体的摩尔体积,标准状况下约为 22.4L/mol)
所以,最终答案为0.3472L、
回答完毕,希望我的回答能够帮助到你