NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔、沸点为什么没有依次降低?（化学）对各类晶体而言,不是说半径越大熔沸点越低吗?那现Na在各物质都有了,而按现在的卤素排列的顺序,它们的半径不正是依次增大吗?那

Question

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔、沸点为什么没有依次降低?（化学）
对各类晶体而言,不是说半径越大熔沸点越低吗?那现Na在各物质都有了,而按现在的卤素排列的顺序,它们的半径不正是依次增大吗?那为什么熔沸点并没有依次降低?（说具体点哦,现在我要好好学习了,大家帮个忙,书生我在此谢了,呵呵…多谢帮忙!）

Answer 1

“NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI”是正解!
中学推荐的方法是“阴阳离子的半径越小、电荷越多,那么吸引越强,距离越近,熔点越高”
解释：这是晶格能有关——影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.
本题中很显然是半径增大引起的.
晶格能越大,离子键越牢固,那么熔点越高.
希望能帮到你!