以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为；少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）

Question

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为___；少量的SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和___，题问所涉及反应的离子方程式为___．
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为___（写化学式）．

Answer 1

（1）硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，原子守恒配平书写化学方程式为：4FeS₂+11O₂(高温.)/()2Fe₂O₃+8SO₂，少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2 H₂O，
故答案为：4FeS₂+11O₂(高温.)/()2Fe₂O₃+8SO₂，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O；
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水解，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：抑制Fe³⁺水解；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，Cl₂，HCl．