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（16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物化学

的pH 1.5

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的实验过程如图：（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元化学

溶液氧化时，发生主要反应的离

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为；少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）化学

_，题问所涉及反应的离子方程

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的某种工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：3FeS2+8O2焙烧.□+6SO2，则□中的化学式其他

酸溶”中反应的化学方程式为_

氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和S02，该反应的化学方程式为．（2）硫铁化学

O3溶解，溶解过程中溶液会由

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式（2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2 化学

__；过量的SO2与NaOH

（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了化学

程式是；（3）“

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶化学

沉淀和完全沉淀的pH表：

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：化学

； Ⅱ．有关氢氧化物开

工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于化学

___；打开弹簧夹K1；②向

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