高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：物质温

Question

高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

物质 温度	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为___．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：___．
（3）操作2是___、___、___．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）___．
（5）KMnO₄粗晶体中的主要杂质（填化学式）有___和___；操作3用到的试剂___和___；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是___．

Answer 1

软锰矿中的二氧化锰和加入氯酸钾和氢氧化钾熔融发生氧化还原反应生成锰酸钾、氯化钾和水，锰酸钾中加入冰醋酸自身发生氧化还原反应生成二氧化锰、高锰酸钾和醋酸钾，操作Ⅰ是溶解过滤得到滤渣为二氧化锰，操作Ⅱ是滤液2通过加热浓缩、降温结晶、过滤洗涤得到高锰酸钾粗晶体，所含杂质主要为KCl、CH₃COOK等，将高锰酸钾粗晶体溶于水，通过重结晶的方法可以提纯高锰酸钾晶体，用硝酸银溶液可以检验杂质是否除去，
（1）软锰矿中的二氧化锰和加入氯酸钾和氢氧化钾熔融发生氧化还原反应生成锰酸钾、氯化钾和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式，锰元素化合价+4价变化为+6价电子转移2e^-，氯酸钾中氯元素+5价变化为-1价，电子转移6e^-，电子转移总数6e^-，则反应的化学方程式为：3MnO₂+KClO₃+6KOH(熔融.)/()3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，
故答案为：3MnO₂+KClO₃+6KOH(熔融.)/()3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应是自身氧化还原反应生成高锰酸钾和二氧化锰，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式，锰元素+6价变化为+7价和+4价，电子转移总数2e-，配平得到离子方程式为：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-，
故答案为：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-；
（3）操作Ⅱ是溶液中得到溶质固体，依据表中溶解度分析可知，溶解度随温度变化较大，可以用冷却热饱和溶液的方法得到，操作2为滤液2通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到高锰酸钾粗晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）参加反应过程最后又生成的物质可以循环使用，上述分析可知二氧化锰参与反应又生成可以循环使用，
故答案为：MnO₂；
（5）高锰酸钾粗晶体，所含杂质主要为KCl、CH₃COOK等，将高锰酸钾粗晶体溶于水，通过重结晶的方法可以提纯高锰酸钾晶体，用硝酸银溶液可以检验杂质是否除去，所以操作3用到的试剂为蒸馏水和硝酸银溶液，若用硫酸代替图中的冰醋酸，生成的硫酸钾溶解度小易在晶体中含有更多杂质，硫酸酸性太强，导致MnO₄^-将Cl^-氧化，产生有毒的Cl₂，KMnO₄损失且纯度降低，
故答案为：KCl；CH₃COOK；蒸馏水；硝酸银溶液；反应生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO₄^-将Cl^-氧化，产生有毒的Cl₂，KMnO₄损失且纯度降低．