软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：（1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了

Question

软锰矿的主要成分是MnO₂，其悬浊液可吸收烟气中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
（1）软锰矿悬浊液吸收SO₂的过程中，SO₂体现了___  性．
（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为___．
（3）已知：K_sp[Al（OH） ₃]=1.0×10^-34；
K_rp[Fe（OH） ₃]=2.6×10^-30；
K_rp[Ni（OH） ₂]=1.6×10^-15；
K_rp[Mn（OH） 2]=4.0×10^-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是___（填标号）
A．Al₂O₃  B．H₂SO₄    C．MgO    D．MnO₂
②溶液的pH应不低于___（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni²⁺的原因是___．
（4）“置换”中发生反应的离子方程式为___．
（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
①加入稀硫酸的作用是___（结合平衡移动原理解释）．
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在___℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO₄氧化为Mn（OH）₂．
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺．
步骤3：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤2中生成的I₂（2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）．
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L^-1NaS₂O₃标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为___ mol•L^-1．

Answer 1

（1）软锰矿悬浊液吸收SO₂的过程中，SO₂体现了还原性，
故答案为：还原；
（2）“氧化剂”发生反应是利用二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
（3）①中和剂是调节溶液PH除去杂质离子，且不引入新的杂质，
A．Al₂O₃  若和酸反应会引入铝离子杂质，故A错误；
B．H₂SO₄    加入后不能调节溶液PH，且引入新的杂质，故B错误；
C．MgO 加入和酸反应能调节溶液PH且不引入新的杂质，故C正确；   
D．MnO₂ 不能和稀酸反应，故D错误；
故答案为：C；
②K_sp[Al（OH） ₃]=1.0×10^-34；K_rp[Fe（OH） ₃]=2.6×10^-30；比较溶度积可知，铝离子全部沉淀，铁离子已全部沉淀，结合氢氧化铝溶度积常数可知，
K_sp[Al（OH） ₃]=1.0×10^-34=c（Al³⁺）c³（OH^-），计算得到c（OH^-）=10-(29)/(3)，c（H⁺）=(10-14)/(c(OH-))=10(13)/(3)，PH=4.3，
故答案为：4.3；
③K_rp[Ni（OH） ₂]=1.6×10^-15，K_rp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14，Ni²⁺完全沉淀的pH与Mn²⁺比较相近不采用“水解沉淀“除Ni²⁺，
故答案为：Ni²⁺完全沉淀的pH与Mn²⁺比较相近，不利于两者分离；
（4）“置换”中发生反应是锰置换镍，反应的离子方程式为Mn+Ni²⁺=Mn²⁺+Ni，
故答案为：Mn+Ni²⁺=Mn²⁺+Ni；
（5）①加入稀硫酸的作用是增大SO₄^2-的浓度，沉淀溶解平衡逆向进行，使MnSO₄和MgSO₄的溶解度下降，便于结晶析出，
故答案为：增大SO₄^2-的浓度，使MnSO₄和MgSO₄的溶解度下降，便于结晶析出；
 ②图象中溶解度变化趋势判断，结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70°C，硫酸镁溶解度最大，此时硫酸锰溶解度小便于析出硫酸锰晶体，
故答案为：70；
（6）过程中存在定量关系：
MnSO₄～MnO（OH）₂～2KI～I₂～(1)/(2)O₂～2S₂O₃^2-，
                                                   0.5              2
                                                    n          amol/L×V×10^-3L
n=0.25aV×10^-3mol，
100mL水样溶解氧含量=(aV)/(400) mol•L^-1 ，
故答案为：(aV)/(400)．