（2010•盐城一模）以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）电解硫酸锰酸

Question

（2010•盐城一模）以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：______．
（2）反应IV中，每生成1molNa₂CrO₄消耗KClO₃______mol．
（3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时化学平衡的移动：______．
（4）反应VI的离子方程式为：______．

Answer 1

（1）电解硫酸锰酸性溶液时，二氧化锰和氢气，锰离子失电子生成二氧化锰，阳极的电极反应为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，
故答案为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺；
（2）反应Ⅳ是Cr（OH）₃和KClO₃在碱中发生了氧化还原反应生成Na₂CrO₄和氯化钾、氯化钠，Cr（OH）₃～Na₂CrO₄～3e^-；每生成1molNa₂CrO₄转移电子物质的量为3mol；得到电子的是KClO₃生成氯离子，KClO₃～Cl^-～6e^-；依据电子守恒计算得到消耗KClO₃物质的量为0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时铬酸根离子在酸溶液中转化为重铬酸根离子，反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
（4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．