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已知化合物A中C：37.5%,H:4.2%,O:58.3%,0.01摩尔A在空气中充分燃烧耗氧1.01L求A分子式
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已知化合物A中C：37.5%,H:4.2%,O:58.3%,0.01摩尔A在空气中充分燃烧耗氧1.01L求A分子式
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答案和解析
若1mol的A在空气中充分燃烧需要氧气1.01L（标况）,应该是101L的氧气,不然没法求.
质量分数分别为C：37.5%,H ：4.2%,O：58.3%
C:H:O=37.5%/12 :4.2%/1 :58.3%/16=500:672:583
A的实验式为C500H672O583 设A为(C500H672O583)n
与氧气反应的方程式为(C500H672O583)n+XO2=500nCO2+336nH2O
X=(1000n+336n-583n)/2=(753/2)n
所需氧气为101L 即101÷22.4=505/112mol
X=505/112=(753/2)n
n=1010/84336
C的数目为500×1010/84336=6
H的数目为672×1010/84336=8
O的数目为583×1010/84336=7
A的分子式是C6H8O7
质量分数分别为C：37.5%,H ：4.2%,O：58.3%
C:H:O=37.5%/12 :4.2%/1 :58.3%/16=500:672:583
A的实验式为C500H672O583 设A为(C500H672O583)n
与氧气反应的方程式为(C500H672O583)n+XO2=500nCO2+336nH2O
X=(1000n+336n-583n)/2=(753/2)n
所需氧气为101L 即101÷22.4=505/112mol
X=505/112=(753/2)n
n=1010/84336
C的数目为500×1010/84336=6
H的数目为672×1010/84336=8
O的数目为583×1010/84336=7
A的分子式是C6H8O7
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